nyheter

Introduktion
Kristobalit är en homomorf variant av SiO2 med låg densitet, och dess termodynamiska stabilitetsområde är 1470 ℃~1728 ℃ (under normalt tryck). β-kristobalit har en högtemperaturfas, men den kan lagras i metastabil form till en mycket låg temperatur tills en skiftfastransformation sker vid cirka 250 ℃ vid α-kristobalit. Även om kristobalit kan kristalliseras från SiO2-smälta i sin termodynamiska stabilitetszon, bildas den mesta naturliga kristobaliten under metastabila förhållanden. Till exempel omvandlas diatomit till kristobalitchert eller mikrokristallin opal (opal CT, opal C) under diagenes, och deras huvudsakliga mineralfaser är α-kristobalit), vars övergångstemperatur ligger i kvarts stabila zon; Under granulitfaciesmetamorfism utfälldes kristobalit från den rika Na₂AlSi-smältan, existerade i granat som en inneslutning och samexisterade med albit, vilket bildade en temperatur- och tryckförhållande på 800 ℃, 01GPa, också i kvarts stabila zon. Dessutom bildas metastabil kristobalit även i många icke-metalliska mineralmaterial under värmebehandling, och bildningstemperaturen ligger i tridymits termodynamiska stabilitetszon.
Formativ mekanism
Diatomit omvandlas till kristobalit vid 900 ℃~1300 ℃; Opal omvandlas till kristobalit vid 1200 ℃; Kvarts bildas också i kaolinit vid 1260 ℃; Den syntetiska MCM-41 mesoporösa SiO2-molekylsilen omvandlades till kristobalit vid 1000 ℃. Metastabil kristobalit bildas också i andra processer såsom keramisk sintring och mullitframställning. För att förklara den metastabila bildningsmekanismen för kristobalit är det överens om att det är en icke-jämviktstermodynamisk process, huvudsakligen styrd av reaktionskinetikmekanismen. Enligt det ovan nämnda metastabila bildningssättet för kristobalit är det nästan enhälligt att kristobalit omvandlas från amorf SiO2, även i processen för kaolinitvärmebehandling, mullitframställning och keramisk sintring omvandlas kristobalit också från amorf SiO2.
Ändamål
Sedan den industriella produktionen på 1940-talet har vita kimröksprodukter använts i stor utsträckning som förstärkningsmedel i gummiprodukter. Dessutom kan de även användas inom läkemedelsindustrin, bekämpningsmedel, bläck, färg, tandkräm, papper, livsmedel, foder, kosmetika, batterier och andra industrier.
Den kemiska formeln för vit kimrök i produktionsmetoden är SiO2nH2O. Eftersom dess användning liknar kimrök och är vit kallas den vit kimrök. Enligt olika produktionsmetoder kan vit kimrök delas in i utfälld vit kimrök (utfälld hydratiserad kiseldioxid) och pyrogen vit kimrök (pyrogen kiseldioxid). De två produkterna har olika produktionsmetoder, egenskaper och användningsområden. Gasfasmetoden använder huvudsakligen kiseltetraklorid och kiseldioxid som erhålls genom luftförbränning. Partiklarna är fina och medianpartikelstorleken kan vara mindre än 5 mikron. Utfällningsmetoden är att fälla ut kiseldioxid genom att tillsätta svavelsyra till natriumsilikat. Medianpartikelstorleken är cirka 7-12 mikron. Pyrogen kiseldioxid är dyr och absorberar inte lätt fukt, så den används ofta som matteringsmedel i beläggningar.
Vattenglaslösningen med salpetersyrametoden reagerar med salpetersyra för att generera kiseldioxid, som sedan framställs till kiseldioxid av elektronisk kvalitet genom sköljning, betning, sköljning med avjoniserat vatten och dehydrering.